1) Calcule o valor de x nas seguintes equações químicas abaixo:
a) A + B + C → D
7,1 g 13,2 g 0,89 g X
X= ______________________
7,1 + 13,2 + 0,89 = 21,19 g
Resposta: 21.19 g
b) A + B → C + D
48,5 g X 37,45 g 15,9 g
X= _______________________________
48,5 + x = 37,45 + 15,9
x = 37,45 + 15,9 - 48,5
x = 4, 85 g
Resposta: 4,85 g
2) Calcule as massas moleculares das substâncias reagentes e das substâncias resultantes nas duas equações abaixo. Para isso, utilize as seguintes massas atômicas:
H = 1
S = 32
O = 16
Zn = 65
Cl = 35,5
Na = 23
Os valores das massas atômicas foram arredondados para facilitar os cálculos.
A) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
__________________________ _________________________
(2 x 1) + 32 + (4 x 16) + 65 65 + 32 + (4 x 16) + (2x1)
163 163
Resposta: 163 = 163
B) HCl + NaOH → NaCl + H2O
__________________________ _________________________
1 + 35,5 + 23 + 16 + 1 23 + 35,5 + (2 x 1) + 16
76,5 76,5
Resposta: 76, 5 = 76,5
3) Responda:
a) 32g de enxofre reagem completamente com ferro, formando 88 g de sulfeto de ferro.
S + Fe ➝ FeS
32 g x 88 g
considerando a lei da conservação da massa, qual a massa de ferro que reagiu?
X= __________________
32 + x = 88
x = 88 -32
x = 56
Resposta: 56 g
4) De acordo com a lei das proporções fixas, uma molécula de água contém 16 g de oxigênio e 2 g de hidrogênio. Quantos gramas de oxigênio e de hidrogênio existem em 54 g de H2O?
18 g ➝ 16 g
54 g ➝ x g de oxigênio
18 g . x = 864 g
x = 864 g / 18 g
x = 48 g
Resposta: em 54 g de H2O há 48 g de oxigênio e 6 g de hidrogênio.
6) Qual é a proporção em que hidrogênio e oxigênio estão combinados na formação do H2O?
Dados: massas atômicas O = 16; H = 1
H2 2 g 1 g
ー ⇒ ー ⇒ ー
O 16 g 8 g
Resposta: hidrogênio e oxigênio estão combinados na proporção de 1 parte de hidrogênio para 8 partes de oxigênio.
7) Qual a proporção em massa de O2 e S na formação do SO2?
Dados: massas atômicas O = 16; S = 32
S 32 g 16 g 8 g 4 g 2 g 1g
ー ⇒ ー ⇒ ー ⇒ ー ⇒ ー ⇒ ー ⇒ ー
O2 32 g 16 g 8 g 4 g 2 g 1g
Resposta: enxofre e oxigênio estão combinados na proporção de 1 parte de oxigênio para 1 parte de enxofre.
8) Que massas de oxigênio e de enxofre são necessárias para se obter 124 g de SO2?
Dados: massas atômicas O = 16; S = 32
SO2 ⇒ 32 + (2 x 16) = 64 g
64 g ➝ 32 g
124 ➝ x g de oxigênio
64 g . x = 3968 g
x = 3968 g / 64 g
x = 62 g
124 - 62 = 62
Resposta: 64 g de oxigênio e 64 g de enxofre.
9) Sabendo que a reação ocorre na proporção 2 g de hidrogênio reagem com 16 g de oxigênio gerando 18 g de água, qual a massa de água formada na queima de 20 kg de gás hidrogênio?
2 g + 16 g = 18 g
2 g ➝ 18
20000 g ➝ x g
2 x = 360000 g
x = 360000 g / 2
x = 180000 g
x = 180 kg
Resposta: formaram-se 180 kg de água
Outra possível forma de resposta: a massa de oxigênio é 8 vezes a massa de hidrogênio. Se a massa de hidrogênio é igual a 20 kg, a massa de oxigênio deve ser 160 kg. Assim, formam-se 160 + 20 = 180 kg de água;
10) Utilizando 106,5 g de cloro, constatamos que foram produzidos 109,5 g de ácido clorídrico.
Qual a massa de hidrogênio utilizada?
H + 106,5 Cl → 109,5 g HCl
x + 106,5 = 109,5
x = 109,5 - 106,5
x = 3 g
Resposta: 3 g de hidrogênio.
11) Utilizando 4 g de hidrogênio, verificamos que foram produzidos 146 g de ácido clorídrico. Qual a massa de cloro utilizada?
4 H + Cl → 146 g HCl
4 + x = 146
x = 146 - 4
x = 142 g
Resposta: 142 g de cloro
a) A + B + C → D
7,1 g 13,2 g 0,89 g X
X= ______________________
7,1 + 13,2 + 0,89 = 21,19 g
Resposta: 21.19 g
b) A + B → C + D
48,5 g X 37,45 g 15,9 g
X= _______________________________
48,5 + x = 37,45 + 15,9
x = 37,45 + 15,9 - 48,5
x = 4, 85 g
Resposta: 4,85 g
2) Calcule as massas moleculares das substâncias reagentes e das substâncias resultantes nas duas equações abaixo. Para isso, utilize as seguintes massas atômicas:
H = 1
S = 32
O = 16
Zn = 65
Cl = 35,5
Na = 23
Os valores das massas atômicas foram arredondados para facilitar os cálculos.
A) H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
__________________________ _________________________
(2 x 1) + 32 + (4 x 16) + 65 65 + 32 + (4 x 16) + (2x1)
163 163
Resposta: 163 = 163
B) HCl + NaOH → NaCl + H2O
__________________________ _________________________
1 + 35,5 + 23 + 16 + 1 23 + 35,5 + (2 x 1) + 16
76,5 76,5
Resposta: 76, 5 = 76,5
3) Responda:
a) 32g de enxofre reagem completamente com ferro, formando 88 g de sulfeto de ferro.
S + Fe ➝ FeS
32 g x 88 g
considerando a lei da conservação da massa, qual a massa de ferro que reagiu?
X= __________________
32 + x = 88
x = 88 -32
x = 56
Resposta: 56 g
4) De acordo com a lei das proporções fixas, uma molécula de água contém 16 g de oxigênio e 2 g de hidrogênio. Quantos gramas de oxigênio e de hidrogênio existem em 54 g de H2O?
18 g ➝ 16 g
54 g ➝ x g de oxigênio
18 g . x = 864 g
x = 864 g / 18 g
x = 48 g
Resposta: em 54 g de H2O há 48 g de oxigênio e 6 g de hidrogênio.
5) Qual é a proporção em que cálcio e enxofre estão combinados na formação do CaS?
Dados: massas atômicas Ca = 40; S = 32
Ca 40 g 20 g 10 g 5 g
ー ⇒ ー ⇒ ー ⇒ ー ⇒ ー
S 32 g 16 g 8 g 4 g
Resposta: cálcio e enxofre estão combinados na proporção de 5 partes de cálcio para 4 partes de enxofre.Dados: massas atômicas Ca = 40; S = 32
Ca 40 g 20 g 10 g 5 g
ー ⇒ ー ⇒ ー ⇒ ー ⇒ ー
S 32 g 16 g 8 g 4 g
6) Qual é a proporção em que hidrogênio e oxigênio estão combinados na formação do H2O?
Dados: massas atômicas O = 16; H = 1
H2 2 g 1 g
ー ⇒ ー ⇒ ー
O 16 g 8 g
Resposta: hidrogênio e oxigênio estão combinados na proporção de 1 parte de hidrogênio para 8 partes de oxigênio.
7) Qual a proporção em massa de O2 e S na formação do SO2?
Dados: massas atômicas O = 16; S = 32
S 32 g 16 g 8 g 4 g 2 g 1g
ー ⇒ ー ⇒ ー ⇒ ー ⇒ ー ⇒ ー ⇒ ー
O2 32 g 16 g 8 g 4 g 2 g 1g
Resposta: enxofre e oxigênio estão combinados na proporção de 1 parte de oxigênio para 1 parte de enxofre.
8) Que massas de oxigênio e de enxofre são necessárias para se obter 124 g de SO2?
Dados: massas atômicas O = 16; S = 32
SO2 ⇒ 32 + (2 x 16) = 64 g
64 g ➝ 32 g
124 ➝ x g de oxigênio
64 g . x = 3968 g
x = 3968 g / 64 g
x = 62 g
124 - 62 = 62
Resposta: 64 g de oxigênio e 64 g de enxofre.
9) Sabendo que a reação ocorre na proporção 2 g de hidrogênio reagem com 16 g de oxigênio gerando 18 g de água, qual a massa de água formada na queima de 20 kg de gás hidrogênio?
2 g + 16 g = 18 g
2 g ➝ 18
20000 g ➝ x g
2 x = 360000 g
x = 360000 g / 2
x = 180000 g
x = 180 kg
Resposta: formaram-se 180 kg de água
Outra possível forma de resposta: a massa de oxigênio é 8 vezes a massa de hidrogênio. Se a massa de hidrogênio é igual a 20 kg, a massa de oxigênio deve ser 160 kg. Assim, formam-se 160 + 20 = 180 kg de água;
10) Utilizando 106,5 g de cloro, constatamos que foram produzidos 109,5 g de ácido clorídrico.
Qual a massa de hidrogênio utilizada?
H + 106,5 Cl → 109,5 g HCl
x + 106,5 = 109,5
x = 109,5 - 106,5
x = 3 g
Resposta: 3 g de hidrogênio.
11) Utilizando 4 g de hidrogênio, verificamos que foram produzidos 146 g de ácido clorídrico. Qual a massa de cloro utilizada?
4 H + Cl → 146 g HCl
4 + x = 146
x = 146 - 4
x = 142 g
Resposta: 142 g de cloro
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