Exercícios sobre balanceamento de equações químicas 9º ano ciências fundamental.

1) Faça o balanceamento das equações químicas indicadas a seguir:

A)        KBr        ------->       Br2    +       K

B)        N2   +       O2  ------->        NO

C)        N2     +      Ca   -------->      Ca3N2

D)        NCl3  -------->       N2    +        Cl2

E)        I2   +       P4    ------->       PI5

F)        CaCl2   +          Na2SO4   -------->         NaCl   +  CaSO4

G)        N2  +        H2     -------->         NH3

H)        Cl2   +         KI     ------->           KCl   +        I2

I)         Na   +          O2     -------->        Na2O

J)         HBr    ------>         H2   +         Br2

K)        H2  +        N2  ------->  NH3

2) Responda.
Que coeficientes completam corretamente as equações químicas abaixo?

A)       CaCl2    +    Na2SO4  -------------> ________ NaCl    +     CaSO4

B)       H2   +    Cl2   -------------> _________ HCL

C)       N2    +  ______ H2   ------------->   2NH3

D)      Cl2    +   2KI   ------------>  _________ KCl    +   I2

E)      Na2O    +   _________ HCL   --------------->  ________ NaCl   +  H2O

3) Balanceie as equações a seguir:

A)      Al +      O2 ---------->       Al2O3

B)       Fe +     H2O ---------->      FeO2 +     H2

C)       P +       O2 ----------->        P2O5

D)       CaO +      P2O5 ----------->      Ca3(PO4)2

GABARITO
Questão 1

a)   2     KBr        ------->       Br2    +    2   K

b)        N2   +       O2  ------->     2   NO

c)        N2     +    3  Ca   -------->      Ca3N2

d)     2   NCl3  -------->       N2    +     3   Cl2

e)    10    I2   +       P4    ------->     4  PI5

f)        CaCl2   +          Na2SO4   -------->   2     NaCl   +  CaSO4

g)        N2  +    3   H2     -------->     2   NH3

h)        Cl2   +     2    KI     ------->       2    KCl   +        I2

i)      4   Na   +          O2     -------->     2   Na2O

j)       2  HBr    ------>         H2   +         Br2

k)      3  H2  +        N2  ------->   2 NH3

GABARITO
QUESTÃO 2

a)      CaCl2    +    Na2SO4  ------------->  2  NaCl    +     CaSO4

b)       H2   +    Cl2   ------------->  2 HCL

c)       N2    +   3 H2   ------------->   2NH3

d)      Cl2    +   2KI   ------------>    2  KCl    +   I2

e)      Na2O    +    2  HCL   --------------->   2   NaCl   +  H2O

GABARITO
Questão 3

a)   4   Al +    3  O2 ---------->    2   Al2O3

b)       Fe +   2  H2O ---------->      FeO2 +   2  H2

c)   4    P +   5    O2 ----------->    2    P2O5

d)    3   CaO +      P2O5 ----------->      Ca3(PO4)2

4)  (PAAE2013) A água pode ser decomposta em gás hidrogênio e gás oxigênio, e esta decomposição pode ser dada por uma equação.
 A equação que representa a reação descrita é:

A) H2O (l) -----> H2O (v).

B) H2O (s) -----> H2O (l).

C) 2H2 + O2 -----> 2H2O.

D) 2H2O -----> 2H2 + O2.
Resposta: d

5) (PAAE2013) Numa reação química, ocorre sempre conservação da massa, pois os átomos envolvidos na transformação são conservação. Quando queima, é sinal de que ele reage com oxigênio do ar, formando gás carbônico e água. Se 23 g de álcool reagem completamente com 48 g de oxigênio, formando 44 g de gás carbônico e x g de água.
A massa de água formada, a partir da reação descrita, é:

A) 13,5 g.
B) 27 g.
C) 36 g.
D) 54 g.
23 g + 48 g = 44 g + x
23 g + 48 - 44 = x
x = 27 g
Resposta: 27 g água

6) (PAAE2013) O aço é um mineral formado por uma liga de ferro e carbono. O ferro reage com o gás oxigênio do ar e enferruja. A ferrugem é o óxido de ferro Fe2O3. Um fragmento de palha de aço exposto ao ar fica avermelhado, devido à formação do óxido de ferro.
Após a formação da ferrugem na palha de aço em um sistema fechado, a massa final será.

A) igual a inicial, porque o oxigênio do ar que reage faz parte do sistema.
B) maior que a inicial, porque houve formação de uma nova substância.
C) menor que a inicial, pois certa quantidade de oxigênio foi consumida.
D) nula, porque ocorreu consumo do ferro, assim como de oxigênio do ar.
Resposta: a

7) Demonstre a aplicação da Lei de Lavoisier na reação abaixo:
Mg + 1/2O2  --------> MgO
Massas atômicas (O = 16,     Mg = 21)
Resposta:  reagentes Mg + 1/2 O2
21 + 1/2 . 2 . 16 ⇒ 21 + 16 = 37
Produto MgO;
21 + 16 = 37
Massa total do sistema, antes da reação, foi igual à massa do sistema depois da reação.